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sales
NOMENCLATURA QUIMICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la iupac (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Unión of Pure and Applied Chemistry) es la máxima
autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes.
Sales
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
SALES OXISALES
Una sal ox(o) ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
Ejemplos
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Fórmula |
Nombre sistemático |
Nombre en el Sistema Stock |
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Mg+2 + SO3-2 → MgSO3 |
Sulfato de Magnesio |
Sulfato de Magnesio II |
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Co+2 + SiO3-2 → CoSiO3 |
Silicato Cobaltoso |
Silicato de Cobalto II |
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Características de las oxisales
- Las sales son compuestos que forman cristales.
- La mayoría de las sales son solubles en agua.
- La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
- Las sales típicas tienen un punto de fusion alto, baja dureza y baja comprensibilidad.
fundidas o disueltas en agua,conducen la electricidad
¿Cómo se forman?
Las oxísales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un acido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anion a partir del oxácido correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
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Nomenclatura de Stock
El metal se nombra poniendo la preposición de, seguida del nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla.
EJEMPLOS
ZnSO3= Sulfito de cinc
Cu (NO2)2= Nitrito de cobre (II)
FeSO4= Sulfato de hierro (II)
(*) En la nomenclatura de Stock, esta sal se nombra con el prefijo orto-, que indica la unión con 3 moléculas de H2O, aunque en el caso del fósforo (P) se suele omitir dicho prefijo.
(**) En la nomenclatura de Stock, esta sal se nombra con el prefijo di-, que indica que el ácido del que proviene se forma por la unión de 2 moléculas del óxido con 1 molécula de H2O.
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca (ClO2)2 Clorito de Calcio
Nomenclatura sistemática
Se nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y con números romanos.
EJEMPLOS
ZnSO3 = Trioxosulfato (IV) de cinc
Cu (NO2)2= Dioxonitrato (III) de cobre (II)
FeSO4 = Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Pb (NO2)4 = Tetraquisdioxonitrato (III) de plomo (IV)
CaCO3 = Trioxocarbonato (IV) de calcio
(*) Estas sales proceden del ácido que se forma por la unión de 1 molécula del óxido con 3 moléculas de H2O.
(**) Esta sal procede del ácido que se forma por la unión de 2 moléculas del óxido con 1 molécula de H2O.
Usos de las oxisales
El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Edemas’ forma parte esencial de la pólvora negra.
El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fosforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
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